Zajęcia laboratoryjne z chemii (projekt - Szkoła w Mieście).

    20 października, kolejny już raz wybraliśmy się do Instytutu Chemii. Temat zajęć -  odczyn i pH roztworów. Zajęcia zaczęliśmy od sporządzenia barwnej skali pH, dzięki której łatwiej nam było zrobić kolejne doświadczenia. Mieliśmy przygotowane roztwory o pH od 0 do 13 i sprawdzaliśmy jak zachowują się w tych roztworach wybrane wskaźniki: wyciąg z czerwonej kapusty, wskaźnik uniwersalny, oranż metylowy i fenoloftaleina. Po uzupełnieniu tabelki w karcie pracy o barwy roztworów doszliśmy do wniosku, że jeśli pH jest mniejsze od 7 to roztwór ma odczyn kwasowy. Jeżeli pH jest równe 7 to roztwór ma odczyn obojętny. Natomiast jeśli roztwór ma pH większe niż 7 to posiada odczyn zasadowy.

    Kolejnym zadaniem, z jakim przyszło nam się zmierzyć, było oznaczenie, za pomocą wybranych wskaźników, pH i odczynu otrzymanego roztworu. Po dodaniu do roztworu fenoloftaleiny nie nastąpiła zmiana barwy roztworu, a po dodaniu oranżu metylowego roztwór zabarwił się na kolor różowy. Porównując barwę z otrzymaną wcześniej barwną skalą doszliśmy do wniosku, że roztwór ma odczyn kwasowy i pH równe1.

    Trzecim już zadaniem było zbadanie pH roztworów wodnych wybranych substancji, takich jak: woda destylowana, woda wodociągowa, sok z cytryny, ocet, proszek do prania, mleko, mydło w płynie, proszek do pieczenia i kret do rur. W tej samej kolejności co wymienione roztwory wodne otrzymaliśmy pH 6, 5, 2, 3, 10, 5, 6, 8, 12. Na podstawie pH wnioskowaliśmy o odczynie roztworów.

   Zbadaliśmy też odczyn gleby. Po wymieszaniu gleby z wodą i przefiltrowaniu mieszaniny przez sączek, zanurzyliśmy w przesączu papierek wskaźnikowy, który zabarwił się na kolor jasnozielony. Wnioskiem było stwierdzenie, że gleba ma odczyn kwasowy.

                                                                                                                                                      M.R.

fenoloftaleina

wywar z czerwonej kapusty

oranż metylowy

papierki uniwersalne

Zajęcia laboratoryjne z chemii (projekt - Szkoła w Mieście).

Skończyły się wakacje i zaczęła się nauka.
     Dnia 13 października 2015 r. wybraliśmy się z klasą do Instytutu Chemii UW. Tematem zajęć były roztwory.  Podczas pierwszego doświadczenia odróżnialiśmy wodę wodociągową od destylowanej nalewając na szkiełko zegarkowe wodę destylowaną, a na drugie wodę wodociągową. Dowiedzieliśmy się, że po odparowaniu wody wodociągowej zostaje osad (rozpuszczone w wodzie substancje mineralne), a po wodzie destylowanej nie.
     Drugie doświadczenie polegało na rozpuszczaniu różnych substancji w wodzie. Tymi substancjami były: siarczan(VI) miedzi(II),  kreda, skrobia na zimno, skrobia na gorąco, ocet i olej. Następnie musieliśmy rozpoznać mieszaninę jaka powstała (jednorodna lub niejednorodna).
     Później badaliśmy efekty cieplne rozpuszczania. Do dwóch probówek nalaliśmy wodę, zmierzyliśmy jej temperaturę i do pierwszej probówki wsypaliśmy wodorotlenek sodu, a do drugiej chlorek amonu i ponownie zmierzyliśmy temperaturę. Procesom rozpuszczania towarzyszą efekty cieplne - wydzielanie lub pochłanianie energii.
     W kolejnym doświadczeniu przeprowadzaliśmy krystalizację przez oziębienie. Probówkę, w której był gorący nasycony roztwór azotanu(V) potasu zanurzyliśmy w zlewce z zimną wodą i tak powstały po oziębieniu białe kryształy.
    W następnym doświadczeniu błyskawicznie otrzymaliśmy kryształy. Ogrzewaliśmy octan sodu, który się rozpuścił, ochłodziliśmy go, a następnie dodaliśmy kryształek octanu i powstały kryształy soli.
     Ostatnim doświadczeniem było porównanie rozpuszczalności substancji w różnych rozpuszczalnikach. Jako rozpuszczalniki zastosowaliśmy wodę, aceton i etanol. Substancjami rozpuszczonymi były jod, manganian (VII) potasu i inne barwne sole. Przeprowadzając doświadczenia uzupełnialiśmy karty pracy o nasze obserwacje i wyciągaliśmy wnioski z doświadczeń.
 Zajęcia były bardzo interesujące, bogate w różnorodne doświadczenia  i wiele się na nich dowiedzieliśmy. Był to miły początek kolejnego roku szkolnego.

                                                                                                                     S. S.

 

Zajęcia laboratoryjne z chemii (projekt - Szkoła w Mieście).

W czwartek 27.05.2015r. wybraliśmy się z klasą na zajęcia do Instytutu Chemii UW. Badaliśmy efekty energetyczne procesów fizykochemicznych i przeprowadzaliśmy reakcje z wykorzystaniem katalizatora. Pracowaliśmy z przygotowanymi kartami pracy zawierającymi opisy doświadczeń.

Badając efekt cieplny towarzyszący procesowi rozpuszczania wykorzystaliśmy wodorotlenek, kwas i sól. Mierzyliśmy temperaturę wody i temperaturę powstałego roztworu po rozpuszczeniu substancji. Doszliśmy do wniosku, że przy wzroście temperatury proces rozpuszczania jest egzoenergetyczny, a przy obniżeniu temperatury endoenergetyczny.

Badając ciepło przemian chemicznych przeprowadziliśmy reakcję:

- octu z magnezem - reakcja egzoenergetyczna,  wydzielającym się gazem był wodór,

- kwasku cytrynowego z sodą oczyszczoną – reakcja endoenergetyczna, wydzielał się dwutlenek węgla,

- rozkładu proszku do pieczenia – reakcja endoenergetyczna, wydzielał się dwutlenek węgla,

- spalania magnezu w powietrzu - reakcja egzoenergetyczna, a po spaleniu magnezu powstał tlenek magnezu.

W reakcjach z katalizatorem użyliśmy wody utlenionej, która rozkładała się pod wpływem dodanych substancji – tlenku manganu (IV) i drożdży.  Zaobserwowaliśmy, że wydzielał się jakiś gaz, jednak w każdej z probówek wydzielał się on z różną szybkością.  Powstały gaz  podtrzymywał spalanie – to był tlen.

Zbadaliśmy palność sacharozy (cukru). Zaobserwowaliśmy, że sam cukier podczas podgrzewania w płomieniu palnika nie palił się, tylko topił i karmelizował, natomiast po posypaniu cukru popiołem i ponownym włożeniu do płomienia palnika cukier zapalił się płomieniem. Popiół zatem był katalizatorem spalania cukru.

Zajęcia były bardzo ciekawe i pouczające, dowiedzieliśmy się też kilku nowych ciekawostek.

M.R.

Zajęcia laboratoryjne z chemii (projekt - Szkoła w Mieście).

Dnia 07.05.2015 klasa 1a odwiedziła Instytut Chemii w ramach zajęć ,,Szkoły w Mieście". Zajęcia miały na celu przeprowadzenie doświadczeń w których powstawały gazy (składniki powietrza) oraz badanie wpływu różnych czynników  na szybkość reakcji. Pierwsze eksperymenty spowodowały wydzielenie tlenu z różnych substancji. Dzięki kolejnym z nich otrzymaliśmy wodór, a ostatnie ukazały nam czy temperatura przyspiesza zachodzące zmiany oraz to, że w wydychanym powietrzu znajduje się tlenek węgla (IV), powszechnie znany jako dwutlenek węgla. Podzieleni na grupy pracowaliśmy swoim tempem, a do tego wykonując polecenia w parach uczyliśmy się współpracy.

Pierwsze zadanie zrobiliśmy tak: szczelnie zamkniętą probówkę z manganianem (VII) potasu, do której była podłączona rurka ogrzewaliśmy, aby woda z innej probówki (w której był koniec owej rurki) została wypchnięta przez tlen. Drugie z nich polegało na rozkładzie wody utlenionej przy drobnej pomocy tlenku manganu (IV) . Probówki były tak samo ułożone, a aby sprawdzić jaki gaz wydzielał się w reakcji wkładaliśmy rozżarzone  łuczywo. Trzecie pozwoliło na otrzymanie wodoru w reakcji cynku z kwasem solnym. Do kawałku cynku dodaliśmy niewielką ilość kwasu solnego. Cały sprzęt był tak samo przygotowany jak ten w doświadczeniu 1. Po napełnieniu probówki gazem ponownie przybliżyliśmy tlący się kawałek drewienka. W doświadczeniu czwartym zbadaliśmy wpływ stężenia kwasu na szybkość reakcji. Do dwóch probówek wrzuciliśmy po kawałku cynku, a następnie do pierwszej dolaliśmy kwas solny o stężeniu 0,1 mol/dm3, a do drugiej ten o stężeniu 1 mol/dm3. W pierwszym reakcja zachodziła wolniej. Ostatnie doświadczenie było banalnie proste. Do zlewki nalaliśmy wodę wapienną, a następnie przez słomkę wdmuchiwaliśmy powietrze wydychane z płuc. Mętnienie tej wody potwierdziło obecność dwutlenku węgla w wydychanym przez nas gazie. Otrzymaliśmy dwutlenek węgla działając na węglan sodu kwasem solnym. Cała klasa po wykonaniu wszystkich zadań wyszła bogatsza o nowe umiejętności dzięki temu, że byliśmy wspierani przez studentki, a także naszą nauczycielkę chemii .

M.W.

Zajęcia z biologii - projekt "Szkoła w Mieście".

Temat: Podstawy rysunku biologicznego, czyli jak to zrobić, żeby był udany?

Na zajęciach w ramach projektu Szkoła w mieście uczniowie klasy 1A mają możliwość szlifowania swoich umiejętności nie tylko naukowych, ale również artystycznych.

Poprawnie wykonany rysunek biologiczny, to podstawa pracy prawdziwego naukowca-biologa! Co oznacza udany rysunek biologiczny?

Zasady rysowania:
- rysuj wyłącznie, to co widzisz,
- zadbaj o czytelność rysunku oraz jego wielkość,
- uwzględnij wszystkie zaobserwowane elementy,
- zachowaj proporcje rysowanych elementów,
- ogranicz pole rysunku do kilku komórek,
- jeżeli nie rysujesz całości - zaznacz fragmenty skrajnych komórek,
- nie zaznaczaj pola widzenia mikroskopu (!),
- podpisz rysunek,
-  wpisz obliczone powiększenie.

Poniżej prezentujemy nasze prace.

Zajęcia z biologii - projekt "Szkoła w Mieście".

W świecie roślin zarodnikowych - warsztaty na Wydziale Nauk Biologicznych Uniwersytetu Wrocławskiego
zdjęcia