Zajęcia laboratoryjne z chemii (projekt - Szkoła w Mieście).

Zajęcia laboratoryjne odbyły się  27 października 2015 r.

Temat zajęć – otrzymywanie kwasów i wodorotlenków.

- Badaliśmy , jak zachowują się metale aktywne sód i magnez wobec wody. Otrzymaliśmy odpowiednio zasadę sodową i magnezową, co potwierdziła zmiana barwy fenoloftaleiny.

   - Spaliliśmy magnez (palił się jasnym, oślepiającym płomieniem) otrzymując  biały proszek czyli tlenek magnezu. Potem wsypaliśmy tlenek  do wody z fenoloftaleiną  i powstał wodorotlenek magnezu.

- Otrzymaliśmy  wodorotlenek wapnia w reakcji tlenku wapnia z wodą co potwierdziła również zmiana barwy  fenoloftaleiny.

- Otrzymaliśmy kwas solny w reakcji chlorku sodu z kwasem siarkowym (VI). Powstanie kwasu wskazywał oranż metylowy – zmiana barwy z pomarańczowej na czerwoną.

- Spalaliśmy siarkę w powietrzu – paliła się niebieskim płomieniem i włożyliśmy ją zapaloną do kolby z przygotowaną wodą i oranżem metylowym, który zmienił barwę pod wpływem gazu powstałego ze spalania siarki. Otrzymaliśmy kwas siarkowy (VI).

 - Otrzymaliśmy  kwasu ortofosforowego (V) ze stałego  tlenku fosforu (V). Wymieszaliśmy obie substancje dodając oranż metylowy. Nastąpiła zmiana barwy roztworu (z żółtej na czerwoną) oraz wzrost temperatury, bo reakcja była egzoenergetyczna.

Dzięki przeprowadzonym doświadczeniom poznaliśmy sposoby otrzymywania kwasów tlenowych i beztlenowych oraz zasad.

Przeprowadzając doświadczenia jednocześnie zapisywaliśmy obserwacje i wnioski do doświadczeń.

                                                                                                                                               K. M.
Sprawdź swoją wiedzę o wodorotlenkach.          http://LearningApps.org/watch?v=p4p7dux8501

Zajęcia laboratoryjne z chemii (projekt - Szkoła w Mieście).

    20 października, kolejny już raz wybraliśmy się do Instytutu Chemii. Temat zajęć -  odczyn i pH roztworów. Zajęcia zaczęliśmy od sporządzenia barwnej skali pH, dzięki której łatwiej nam było zrobić kolejne doświadczenia. Mieliśmy przygotowane roztwory o pH od 0 do 13 i sprawdzaliśmy jak zachowują się w tych roztworach wybrane wskaźniki: wyciąg z czerwonej kapusty, wskaźnik uniwersalny, oranż metylowy i fenoloftaleina. Po uzupełnieniu tabelki w karcie pracy o barwy roztworów doszliśmy do wniosku, że jeśli pH jest mniejsze od 7 to roztwór ma odczyn kwasowy. Jeżeli pH jest równe 7 to roztwór ma odczyn obojętny. Natomiast jeśli roztwór ma pH większe niż 7 to posiada odczyn zasadowy.

    Kolejnym zadaniem, z jakim przyszło nam się zmierzyć, było oznaczenie, za pomocą wybranych wskaźników, pH i odczynu otrzymanego roztworu. Po dodaniu do roztworu fenoloftaleiny nie nastąpiła zmiana barwy roztworu, a po dodaniu oranżu metylowego roztwór zabarwił się na kolor różowy. Porównując barwę z otrzymaną wcześniej barwną skalą doszliśmy do wniosku, że roztwór ma odczyn kwasowy i pH równe1.

    Trzecim już zadaniem było zbadanie pH roztworów wodnych wybranych substancji, takich jak: woda destylowana, woda wodociągowa, sok z cytryny, ocet, proszek do prania, mleko, mydło w płynie, proszek do pieczenia i kret do rur. W tej samej kolejności co wymienione roztwory wodne otrzymaliśmy pH 6, 5, 2, 3, 10, 5, 6, 8, 12. Na podstawie pH wnioskowaliśmy o odczynie roztworów.

   Zbadaliśmy też odczyn gleby. Po wymieszaniu gleby z wodą i przefiltrowaniu mieszaniny przez sączek, zanurzyliśmy w przesączu papierek wskaźnikowy, który zabarwił się na kolor jasnozielony. Wnioskiem było stwierdzenie, że gleba ma odczyn kwasowy.

                                                                                                                                                      M.R.

fenoloftaleina

wywar z czerwonej kapusty

oranż metylowy

papierki uniwersalne

Zajęcia laboratoryjne z chemii (projekt - Szkoła w Mieście).

Skończyły się wakacje i zaczęła się nauka.
     Dnia 13 października 2015 r. wybraliśmy się z klasą do Instytutu Chemii UW. Tematem zajęć były roztwory.  Podczas pierwszego doświadczenia odróżnialiśmy wodę wodociągową od destylowanej nalewając na szkiełko zegarkowe wodę destylowaną, a na drugie wodę wodociągową. Dowiedzieliśmy się, że po odparowaniu wody wodociągowej zostaje osad (rozpuszczone w wodzie substancje mineralne), a po wodzie destylowanej nie.
     Drugie doświadczenie polegało na rozpuszczaniu różnych substancji w wodzie. Tymi substancjami były: siarczan(VI) miedzi(II),  kreda, skrobia na zimno, skrobia na gorąco, ocet i olej. Następnie musieliśmy rozpoznać mieszaninę jaka powstała (jednorodna lub niejednorodna).
     Później badaliśmy efekty cieplne rozpuszczania. Do dwóch probówek nalaliśmy wodę, zmierzyliśmy jej temperaturę i do pierwszej probówki wsypaliśmy wodorotlenek sodu, a do drugiej chlorek amonu i ponownie zmierzyliśmy temperaturę. Procesom rozpuszczania towarzyszą efekty cieplne - wydzielanie lub pochłanianie energii.
     W kolejnym doświadczeniu przeprowadzaliśmy krystalizację przez oziębienie. Probówkę, w której był gorący nasycony roztwór azotanu(V) potasu zanurzyliśmy w zlewce z zimną wodą i tak powstały po oziębieniu białe kryształy.
    W następnym doświadczeniu błyskawicznie otrzymaliśmy kryształy. Ogrzewaliśmy octan sodu, który się rozpuścił, ochłodziliśmy go, a następnie dodaliśmy kryształek octanu i powstały kryształy soli.
     Ostatnim doświadczeniem było porównanie rozpuszczalności substancji w różnych rozpuszczalnikach. Jako rozpuszczalniki zastosowaliśmy wodę, aceton i etanol. Substancjami rozpuszczonymi były jod, manganian (VII) potasu i inne barwne sole. Przeprowadzając doświadczenia uzupełnialiśmy karty pracy o nasze obserwacje i wyciągaliśmy wnioski z doświadczeń.
 Zajęcia były bardzo interesujące, bogate w różnorodne doświadczenia  i wiele się na nich dowiedzieliśmy. Był to miły początek kolejnego roku szkolnego.

                                                                                                                     S. S.